기체반응의 법칙(Law of combining volumes) 기체반응의 법칙(Law of combining volumes)이란 동일한 온도와 압력하에서 반응하는 두 기체의 부피는 간단한 정수비로 되어 있다는 법칙이다. 또한 각 생성물의 부피와 반응 기체 중 어느 하나의 부피와의 비율도 간단한 정수비이다. 화학 반응식의 계수의 비 = 분자 수의 비= 기체의 부피의 비 19세기에는 분자의 개념이 아직 확립되지 않았기 때문에 기체 반응의 법칙을 원자 모형만으로 설명할 수 없었다. 예를 들어, 수소와 산소가 반응하면 수증기가 만들어지는데, 이때의 반응비는 2 : 1 : 2이다. 이것을 만족시키기 위해 원자 모형으로 설명하면 반응식이 2H+ O → 2HO½ 가 되어 산소 원자가 쪼개져야만 한다! 당연히 이것은 원자는 더이상 쪼개질 수 없다는 돌턴의 원자설에 위배되어 설명이 불가능했다. 후에 아보가드로가 분자설을 주장함으로써 기체 반응의 법칙이 성립하게 된다. 이때도 마찬가지로 수소와 산소의 반응비는 2 : 1 : 2가 되고 반응식은 2H2 + O2 → 2H2O가 되어 원자 모형으로 설명을 할 수 없었던 기체 반응의 법칙이 분자 모형으로 성립하게 된다. 1. 기체 반응 법칙(1808년, 게이뤼삭) 일정한 온도와 압력에서 기체들이 반응하여 새로운 기체가 생성될 때 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다. ※ 기체 반응 법칙은 반응물질과 생성물질이 기체인 경우에만 성립한다. 온도와 압력이 같을 때 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어 있다. 같은 부피 속에 들어 있는 기체 분자산소의 분자 수: 5개, 이산화 탄소의 분자 수: 5개 1) 제안 배경 ② 분자 모형으로 기체 반응 법칙을 설명할 경우 2) 분자로 기체 사이의 반응을 설명할 때 성립하는 법칙 ① 원자가 쪼개지지 않는다. 부피비 2 : 1 : 2 분자 수비 2 : 1 : 2 ② 암모니아 생성 반응 부피비 3 : 1 : 2 분자 수비 3 : 1 : 2 ③ 염화 수소 생성 반응 부피비 1 : 1 : 2 분자 수비 1 : 1 : 2 |